氢氧化钾

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化学性质

具强碱性及腐蚀性。吸收二氧化碳而成碳酸钾。0.1mol/L溶液的pH为13.5。白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。 易溶于水，溶于乙醇，微溶于醚。 

氢氧化钾具有碱的通性，具有如下性质：

1.碱性反应

可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。

2.与酸反应

如与盐酸、硫酸、硝酸反应。

KOH+HCl=KCl+H₂O

2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O

3.与酸性氧化物反应

如与二氧化碳、二氧化硫反应。

2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O

4.与两性金属反应

如与铝反应。

2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑

5.与两性氧化物反应

如与氧化铝反应。

Al₂O₃+2KOH=2KAlO₂+H₂O

6.与两性氢氧化物反应

如与氢氧化铝反应

Al(OH)₃+KOH=KAlO₂+2H₂O

7.与过渡元素盐溶液发生复分解反应

CuSO₄+2KOH=Cu(OH)₂↓+K₂SO₄

FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl

除此之外，氢氧化钾还可以发生其他反应，如与白磷反应生成磷化氢气体。 

8.相关化学反应

2KOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2KCl

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+K₂CO₃=2KOH+CaCO₃↓（由于KOH是强碱具有溶解蛋白质的性质，因此黑痣被除掉）

6KOH(s)+4O₃(g)=4KO₃（桔红色）+2(KOH·H₂O)+O₂↑

4KOH(s)+4O₃=4KO₃+2H₂O+O₂↑

6KOH+3S=△=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O

KOH+CO₂=KHCO₃（氢氧化钾变质该反应还是生产重要化工原料K₂CO₃的主要手段）

2KOH+H₂S=K₂S+2H₂O

3KOH+C₆H₆Cl₆=C6H₃Cl₃+3KCl+3H₂O（农药666分解反应）

应用领域

1、用作干燥剂、吸收剂，用于制草酸及各种钾盐，还用于电镀、雕刻、石印术等

2、主要用作钾盐生产的原料，如高锰酸钾、碳酸钾等。在医药工业中，用于生产钾硼氢、安体舒通、沙肝醇、丙酸睾丸素等。在轻工业中用于生产钾肥皂、碱性蓄电池、化妆品（如冷霜、雪花膏和洗发膏）。在染料工业中，用于生产还原染料，如还原蓝RSN等。在电化学工业中，用于电镀、雕刻等。在纺织工业中，用于印染、漂白和丝光，并大量用作制造人造纤维、聚酯纤维的主要原料。此外，还用于冶金加热剂和皮革脱脂等方面。 

3、化工基本原料，用于医药、日用化工等。

4、用作分析试剂、皂化试剂、二氧化碳和水分的吸收剂。

5、日化工业用作制造洗污肥皂、洗头软皂、雪花膏、冷霜、洗发膏等的原料。制药工业用于制造黄体酮、香兰素等原料。染料工业用于制造三聚氰胺染料。电池工业用于制造碱性蓄电池。

制备

1、隔膜电解法原料氯化钾在化盐槽溶化成饱和溶液，加热至90 ℃时分别加入碳酸钾、苛性钾、氯化钡除去钙、镁和硫酸根等杂质，经沉降除渣、盐酸中和、精制的含氯化钾280～315 g/L的氯化钾溶液经预热到70～75 ℃后进行电解，得氢氧化钾、氯气和氢气。隔膜法所得氢氧化钾浓度为10%～11%，需通过蒸发浓缩和冷却澄清，制得含45%～50%氢氧化钾溶液;也可继续在熬碱锅中浓缩，经脱色，制得固体氢氧化钾，或经制片成片状氢氧化钾产品。

2KCl+2H₂O=^电解=2KOH+H₂↑+Cl₂↑

2、水银电解法电解液的配制同隔膜电解法。电解室中以石墨(或金属)作阳极，水银作阴极，电解产生的氯气送氯气干燥工序，生成的钾汞齐流入解汞室。大部分未反应的氯化钾以淡盐水状态经处理后，返回原料溶解工序。钾汞齐与清水反应生成氢氧化钾和氢气。因解汞室出来的氢氧化钾浓度为45%～50%，可作为液体氢氧化钾产品，也可再经熬碱锅蒸浓成固碱或制成片状氢氧化钾产品。

3、工业上制取氢氧化钾是电解氯化钾的水溶液。因为氢氧化钾比氢氧化钠难脱水，市售品的纯度一般只能达到85%～86%。如需提纯可按照提纯氢氧化钠的相同的方法进行提纯。

4、氯化钾经精制后，预热，不断注入电解槽中，电解生成液经浓缩、脱色而得。

5、采用离子交换膜法，以工业品氢氧化钾作为阳极室物质，纯水作为阴极室物质，在直流场作用下，K+离子透过具有选择性的阳膜进入阴极室与OH-离子生成试剂氢氧化钾，经浓缩、干燥得固体氢氧化钾。气体产物 O2 、H2 分别由导管排出。

6、通过高温加热碳酸钙生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰反应生成氢氧化钾

CaCO₃=^高温=CaO+CO₂↑

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH

含量分析

精确称取试样约1.5g，溶于40ml新煮沸并冷却后的水中，冷至15℃，加酚酞试液(TS-167)数滴，用1mol/L硫酸滴定。在粉红色消失时，记录所耗的酸量，加甲基橙试液(TS-148)数滴，继续滴定至呈现持续不褪的粉红色。记录滴定所需酸的总体积。每Ml 1mol/L硫酸相当于总碱量(以KOH计)56.11mg。

毒学资料

对组织有烧灼作用，可溶解蛋白质，形成碱性变性蛋白质。溶液或粉尘溅到皮肤上，尤其溅到黏膜，可产生软痂。溶液浓度越高，温度越高，作用越强。溅入眼内，不仅可损伤角膜，而且能使眼部深组织损伤。

最高容许浓度为0.5 mg/m。工作时应防止触及皮肤和眼睛，如不慎触及时，可用流水洗涤受损部位，然后湿敷5%的醋酸、酒石酸、盐酸或柠檬酸溶液；如溅人眼内，应用流水或生理盐水仔细缓慢洗涤10～30 min，然后点入2%的奴佛卡因或0.5%的地卡因溶液。操作时应穿由结实布制作的工作服，戴橡皮手套、袖套、围裙，穿胶鞋等劳保用品，手上宜涂敷中性和疏水软膏。

生物学数据

1、生态毒性 TLm：80ppm（24h）

2、其他有害作用 由于呈碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应给予特别注意。

分子结构数据

1、单一同位素质量：55.966447 Da

2、标称质量：56 Da

3、平均质量：56.1056 Da

性质与稳定性

1、易潮解。暴露于空气中时，易吸收二氧化碳和水分，逐渐变成碳酸钾。易溶于水，溶解时放出大量溶解热，有极强的吸水性，在空气中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐渐变成碳酸钾。溶于乙醇，微溶于醚。有极强的碱性和腐蚀性，其性质与烧碱相似。能引起灼伤。易于吸收空气中的水分和CO2。

2、稳定性：稳定

3、禁配物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、酸酐、酰基氯

4、避免接触的条件：潮湿空气

5、聚合危害：不聚合

6、分解产物：氧化钾

安全风险

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：该品有强烈腐蚀性。吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。皮肤和眼直接接触可引起灼伤；口服灼伤消化道，可致死。

慢性影响：肺损害。

急性毒性：LD50273mg/kg（大鼠经口）。

刺激性：家兔经眼：1%重度刺激。家兔经皮：50mg（24小时），重度刺激。

危险特性：该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。

燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。

呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。

使用限量

FAO/WHO(1984)：配制婴儿食品、速冻法式油炸土豆、食用酪蛋白酸盐，GMP；可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可液块及可可油饼，5g/kg(以无脂可可及K2CO3计)。

安全措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

灭火方法：用水、砂土扑救，但须防止物品遇水产生飞溅，造成灼伤。

应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。

储存运输

1、运输注意事项：铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备；

2、储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。库内湿度最好不大于85%。包装必须密封，切勿受潮。应与易（可）燃物、酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物；

3、包装方法：固体可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。